RENCANA PELAKSANAAN
PEMBELAJARAN
Satuan Pendidikan : SMA Negeri 1 Kota
Jambi
Mata Pelajaran :
KIMIA
Kelas/Semester :
XI/I
Alokasi Waktu : 2 X 40 menit
A.
Standar Kompetensi :
Memahami kinetika
reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta
penerapannya dalam kehidupan sehari-hari
dan industri
B. Kompetensi dasar :
3.4. Menentukan
hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi keseimbangan
C. Indikator Pencapaian Kompetensi:
Kognitif:
Produk
a.
Menentukan
persamaan tetapan kesetimbangan berdasatrkan konsentrasi.
b.
Menghitung
harga Kc berdasarkan
konsentrasi zat dalam kesetimbangan.
Kognitif: Proses
a.
Menafsirkan
data percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan
setimbang untuk menentukan tetapan
kesetimbangan.
Afektif
a.
Aktif
di kelas seperti mau bertanya, menyumbang ide atau berpendapat, ada komunikasi,
dan menjadi pendengar yang baik.
D. Tujuan Pembelajaran
Pengetahuan: Produk
a.
Siswa
dapat menentukan persamaan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi.
b.
Siswa dapat menghitung harga Kc
berdasarkan konsentrasi zat dalam
kesetimbangan.
Pengetahuan Proses:
a.
Siswa dapat menafsirkan data percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan
hasil reaksi pada keadaan setimbang untuk menentukan tetapan kesetimbangan.
Afektif
a.
Siswa dapat aktif di kelas seperti mau bertanya, menyumbang ide atau berpendapat, ada
komunikasi, dan menjadi pendengar yang baik.
E. Materi Pembelajaran
F.
Metode Pembelajaran
a.
Pendekatan Pembelajaran :
Proses
b.
Model Pembelajaran
: STAD
c.
Metode :
Diskusi, Ceramah
G.
Kegiatan
Pembelajaran
|
Kegiatan
|
Fase
|
Kegiatan
|
Alokasi Waktu
|
Terlaksana/
Tidak
|
|
Awal/Pendahuluan
|
Orientasi
|
· Guru mengucapkan salam pembuka untuk mengawali proses
pembelajaran
· Guru memeriksa kehadiran siswa
|
5 menit
|
|
|
Apersepsi
|
·
Guru menanyakan Tanya-Jawab/ lisan dengan siswa mengenai mol dalam
keadaan setimbang.
|
|
||
|
Motivasi
|
·
. Guru memberikan penjelasan kepada kepada siswa bahwa mol dalam keadaan setimbang
akan kita gunakan untuk mencari tetapan setimbang.
|
|
||
|
Pemberian Acuan
|
· Guru menyampaikan tujuan pembelajaran untuk materi hari
ini.
|
|
||
|
Pembagian kelompok
belajar dan penjelasan mekanisme pelaksanaan
pengalaman belajar
|
·
Guru membagi siswa menjadi 16 kelompok, yaitu teman
sebelahnya.
·
Guru menjelaskan
kegiatan yang akan dilakukan dalam proses pembelajaran
|
|
|
|
|
Inti
|
Eksplorasi
|
·
Guru menjelaskan sub-materi secara ringkas
·
Guru membagikan LKS “Hukum Kesetimbangan Kimia” kepada setiap kelompok.
· Guru menjelaskan
prosedur mengerjakan LKS tersebut.
· Guru menyuruh
siswa mengerjakan Lks tersebut di dalam kelompok.
· Guru berkeliling ke masing-masing kelompok
menanyakan kesulitan kelompok dalam mengerjakan LKS.
· Guru dan siswa berdiskusi membahas hasil pengerjaan
LKS.
· Guru dan siswa membuat kesimpulan dari hasil
pengerjaan LKS dan menghubungkannya dengan hukum kesetimbangan kimia.
· Guru menampilkan slide tentang Tetapan kesetimbangan
dan tetapan kesetimbangan berdasarkan Kc.
· Guru memberikan contoh soal perhitungan Kc. (Guru
mengingatkan kembali pada siswa tentang: mol yang dipakai dalam menghitung
tetapan kesetimbangan adalah mol dalam keadaan setimbang).
· Guru memberikan LKS “Soal-soal perhitungan Kc” dan
menyuruh siswa mengerjakan dalam kelompok.
|
50 menit
|
|
|
Elaborasi
|
· Guru memberikan
kesempatan siswa untuk mengemukakan ide dan hasil pekerjaannya didalam
kelompok
· Guru memberikan
kesempatan pada siswa untuk berkolaborasi dengan teman sekelompok dalam
mengerjakan LKS.
· Guru
berkeliling ke setiap kelompok untuk menanyakan kesulitan yang terjadi dalam
mengerjakan LKS didalam kelompok.
|
25 menit
|
|
|
|
Konfirmasi
|
·
Guru meminta perwakilan kelompok untuk maju mengerjakan soal secara
bergantian.
·
Guru memberikan tanggapan positif berupa penguatan pada kelompok yang
telah dapat menyelesaikan tugasnya.
|
5 menit
|
|
|
|
Evaluasi
|
·
Guru menanyakan konsep mana yang mereka kurang paham.
|
5 menit
|
|
|
|
Penutup
|
Penghargaan
|
·
Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang
menjawab latihan soal dengan baik
|
5 menit
|
|
|
Refleksi
|
· Guru dan siswa
bersama-sama menyimpulkan materi hari ini
· Guru menutup
pembelajaran hari ini.
|
|
Lembar Kerja Siswa
Hukum Kesetimbangan Kimia
I.
Tujuan
Mempelajari hubungan antara konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi dalam
suatu sistem kesetimbangan.
II.
Alat dan
Bahan
Alat /bahan yang digunakan adalah tabel data percobaan
sistem kesetimbangan:
1. H2(g)
+ I2(g)
2HI(g)
2. N2(g)
+ 3H2(g)
2NH3(g)
3. Ag+(aq)
+ 2NH3(g)
Ag(NH3)2+(aq)
III.
Cara kerja
1. Perhatikan
data-data percobaan pada sistem kesetimbangan berikut:
a. N2(g)
+ 3H2(g)
2NH3(g) pada suhu 400°
C
|
NO
|
Konsentrasi Komponen
Kesetimbangan
|
[NH3 ]
|
[NH3 ]2
|
[N2 ] [H2
]
|
||
|
|
[N2 ]
|
[H2 ]
|
[NH3 ]
|
|||
|
1
|
0,0011
|
0,0011
|
2,73 . 10-7
|
|
|
|
|
2
|
0,0025
|
0,0055
|
4,5 . 10-6
|
|
|
|
|
3
|
0,5500
|
0,6500
|
0,0886
|
|
|
|
|
4
|
0,2500
|
0,7500
|
0,0740
|
|
|
|
b.
H2(g) + I2(g)
2HI(g) pada suhu 458°C
|
NO
|
Konsentrasi
Komponen Kesetimbangan
|
[HI ]
|
[HI ]2
|
[HI ]
|
||
|
|
[H2 ]
|
[I2 ]
|
[HI ]
|
|||
|
1
|
0,00421
|
0,00421
|
0,0294
|
|
|
|
|
2
|
0,00110
|
0,00420
|
0,0473
|
|
|
|
|
3
|
0,00110
|
0,05500
|
0,1730
|
|
|
|
|
4
|
0,0430
|
0,06200
|
0,3580
|
|
|
|
c. Ag+(aq)
+ 2NH3(aq)
Ag(NH3)2+
pada suhu 25°C
|
NO
|
Konsentrasi Komponen Kesetimbangan
|
[Ag(NH3)2]+
|
[Ag(NH3)2]+
|
[Ag+ ] [NH3]
|
||
|
|
[Ag+ ]
|
[NH3]
|
[Ag(NH3)2]+
|
|||
|
1
|
0,00100
|
0,00500
|
0,4010
|
|
|
|
|
2
|
0,00100
|
0,00100
|
0,0160
|
|
|
|
|
3
|
0,00200
|
0,00200
|
0,1280
|
|
|
|
|
4
|
0,00200
|
0,00100
|
0,3220
|
|
|
|
2. Lengkapilah
kolom-kolom pada ketiga tabel tersebut sesuai rumus atau persamaam matematik
yang dicantumkan pada tiap-tiap kolom.
3. Diskusikan
hasil-hasil perhitungan tersebut dan jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
IV.
Untuk setiap tabel:
a. Pada
kolom-kolom manakah harga-harga yang mendekati konstan/tetap?
b. Bagaimanakah
hubungan antara rumus yang memberikan harga tetap dengan persamaan reaksi
kesetimbangan yang bersangkutan?
c. Kesimpulan
apa yang dapat anda ambil dari analisis data hasil ketiga eksperiment tersebut?
Lembar Kerja Siswa “Soal-soal Kc”
1.
Tentukan
persamaan tetapan kesetimbangan (K), yang mungkin, dari proses-proses
berikut.
a. 2CO2(g)
2CO(g) + O2(g)
b. HCOOH(aq)
H+(aq) + HCOO–(aq)
c. 2NO2(g) + 7H2(g)
2NH3(g) + 4H2O(l)
d. 2ZnS(s) + 3O2(g)
2ZnO(s) + 2SO2(g)
2.
Jika
pada reaksi kesetimbangan
S(s) + O2(g)
SO2(g)
Dalam volume 2 L pada keadaan
setimbang terdapat 0,4 mol O2; dan 0,8 mol SO2, tentukanlah
Kc?
3.
Dalam
volume 1 L, mula-mula dimasukkan 0,1 mol C dan 0,1 mol O2 sesuai
dengan persamaan reaksi.
C(s) + O2(g)
CO2(g)
Jika pada keadaan setimbang terdapat
0,08 mol CO2, tentukanlah harga Kc?
4.
Dalam
ruangan bervolume 2 L dimasukkan 5 mol PCl5 dan dibiarkan terjadi
kesetimbangan sesuai dengan persamaan reaksi:
PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g)
Jika pada keadaan setimbang terdapat
2 mol Cl2, tentukanlah harga Kc?
5.
Pada
reaksi kesetimbangan
PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g)
Jika dalam ruang 2 liter,8 mol gas
PCl5 berdisosiasi 75 %,tentukan harga Kc nya?
Kunci Jawaban:
1.
Kc = [CO]2
[O2] / [CO2]2
Kc = [H+]
[ HCOO–] /[ HCOOH]
Kc = [NH3]2 / [NO2]2[H2]7
Kc = [SO2]2
/ [O2]3
2.
S(s)
+ O2(g0
SO2(g)
M
0,8 1,2 -
B
0,8 0,8 0,8
S
- 0,4 0,8
[O2] = 0,4/
2 = 0,2
[SO2] =
0,8/ 2 = 0,4
Kc= [SO2] /[O2] = 0,4/0,2=2
3.
C(s) + O2(g0
CO2(g)
M
0,1 0,1 -
B
0,08 0,08 0,08
S
0,02 0,02 0,08
[O2] =
0,02/ 1 = 0,02
[CO2] =
0,08/ 1 = 0,08
Kc= [CO2]
/[O2] = 0,08/0,02=4
4.
PCl5
PCl3 + Cl2
M
5 - -
B
2 2 2
S 3 2 2
[PCl5] =
3/2 = 1,5
[PCl3] =
2/2 = 1
[Cl2] =
2/2 = 1
Kc= [PCl3]
[Cl2] / [PCl5]
=[1] [1] / [1,5] =0,66
5.
PCl5
PCl3 + Cl2
M
8 - -
B
6 6 6
S 2 6 6
·
Mol
PCl5 yang terdisosiasi =75/100 x 8 = 6
·
Mol
PCl3 dan Cl2 sama karena koefisiennya juga sama = 1/1 x 6
= 6
[PCl5] =
2/2 = 1
[PCl3] =
6/2 = 3
[Cl2] =
6/2 = 3
Kc= [PCl3]
[Cl2] / [PCl5]
=[3] [3] / [1] = 9
A.
Penilaian
Hasil Belajar
a.
Indikator
Penilaian
|
Indikator Pencapaian
Kompetensi
|
Indikator Penilaian
|
Jenis/Teknik Penilaian
|
|
Kognitif:
Produk
a.
Menghitung harga Kc
berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan
b.
Menentukan persamaan kc berdasarkan
reaksi setimbang
Kognitif:
Proses
c.
Menafsirkan data percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil
reaksi pada keadaan setimbang untuk menentukan derajat disosiasi dan tetapan
kesetimbangan.
|
a.
C3
b. C3
c.
C4
|
a.
Test tertulis
b.
Test tertulis
c.
Test tertulis
d.
Test tertulis
|
|
Afektif
1.
Karakter
a)
Melaksanakan
tugas individual maupun tugas kelompok dengan penuh tanggung jawab.
b)
Mampu
berinteraksi dengan anggota kelompok
c)
Menuliskan data
sesuai perhitungan (berperilaku jujur).
d)
Menuliskan data
dengan teliti (teliti).
2.
Keterampilan
Sosial
e)
Bertanya dengan
santun.
f)
Menyumbang ide
atau pendapat.
g)
Menjadi
pendengar yang baik.
h)
Mempresentasikan
kesimpulan dari hasil kerja.
|
1.
Karakter
Ø A3
Ø A2
Ø A3
Ø A3
2.
Keterampilan
Sosial
Ø A2
Ø A3
Ø A1
Ø A3
|
1.
Karakter
a.
Non test
b.
Non test
c.
Non test
d.
Non test
2.
Keterampilan
Sosial
e.
Non test
f.
Non Test
g.
Non Test
h. Non test
|
B.
Sumber
Pembelajaran:
Ø Johari,
J.M.C dan Rachmawati.2010.Chemistry 2A.PT.
Gelora Aksara Pratama
Ø Sudarmo,
unggul.2006.KIMIA 2.Jakarta:PHiBETA
Ø Tim
tutor.2011.Soal-soal Latihan Kimia SMA.Yogyakarta:Cahaya Atma Pustaka
Ø Shahira,
Nayla.2011.Ringtone Kimia.Jakarta:PT Grasindo
Jambi,
November 2012
Mahasiswa PPL
Edi prihatin
NIM. A1C109025
Mengetahui :
Dosen Pembimbing Guru
Pamong
NIP. 19660519 199112 1 001 NIP. 19551231
197903 2 020
Tidak ada komentar:
Posting Komentar